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氯化铵电子式的形成过程怎么写(高中化学拾遗——铵盐中无离子键(姿势是有阶段性认识的过程))

上图是不是很多高中的同学都写过,氯化铵的电子式。

估计要是写错了的话,还没少通过写遍数来强化记忆。

在分析氯化铵的电子式当中,老师一定强调过,铵根离子要加上中括号,因为铵根离子和氯离子之间是离子键。

铵盐的组成是非金属,所以大家还常常见到一个命题“非金属组成的化合物不一定都是共价化合物”

这个命题我们的判断的依据就是铵盐啊。

可是事实的真相是——————

两种元素电负性相差大于1.7时,二者之间通过离子键结合。当二者电负性相差小于1.7时,二者通过共价键结合。那么等于1.7呢?当二者电负性相同时,共用电子对不偏,此时叫非极性键;如果二者电负性不同,共用电子对就会偏向电负性大的一方,此时称之为极性键;当共用电子对强烈地偏向某一方时,就叫离子键。也就是说,离子键是极性键的极端。真正的离子键并不多。或者说,纯粹的离子键并不多。共价键才是广泛存在的。

二者之间既有离子键的成份,又有共价键的成份,其中离子键占百分之多少,共价键占百分之多少。

铵根离子与钠离子相比,质子数相同,电子数相同,于是,我们总是把铵根离子当作钠离子来用类比法处理问题。其实,铵根离子的体积远大于钠离子,它与阴离子想通过离子键结合,但是很难。两种元素电负性相差大于1.7时,二者之间通过离子键结合。当二者电负性相差小于1.7时,二者通过共价键结合。那么等于1.7呢?当二者电负性相同时,共用电子对不偏,此时叫非极性键;如果二者电负性不同,共用电子对就会偏向电负性大的一方,此时称之为极性键;当共用电子对强烈地偏向某一方时,就叫离子键。也就是说,离子键是极性键的极端。真正的离子键并不多。或者说,纯粹的离子键并不多。共价键才是广泛存在的。

二者之间既有离子键的成份,又有共价键的成份,其中离子键占百分之多少,共价键占百分之多少。

铵根离子与钠离子相比,质子数相同,电子数相同,于是,我们总是把铵根离子当作钠离子来用类比法处理问题。其实,铵根离子的体积远大于钠离子,它与阴离子想通过离子键结合,但是很难。

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