化学方程式计算（化学方程式计算）

1，计算依据——化学方程式表示的意义

化学方程式中化学计量数之比等于粒子数之比，也等于物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。

2，计算思路

3，典例

将2.3 g钠投入到97.8 g水中，反应完毕后，得到100 mL溶液，求：

(1)产生的氢气在标准状况下的体积为________。

(2)所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。

(3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

(4)在K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________。

4，注意

（1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。

（2）符号规范：

①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。

②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 （3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。

（4）建立的关系式及关系量既要遵循化学反应原理又要符合实际题意。

（5）列比例式时要注意左右单位需对应，上下单位要相同。

（6）整个计算过程需要：结构完整，条理清楚，要点突出，书写规范，体现化学意义。